已知一个碳12原子的质量为nkg,(1)某原子R的相对原子质量为b,则该原子...
NA的定义就是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。所以1NA个碳12原子质量为12克，即aNA=12。而原子的相对原子质量的定义是原子的原子质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值。所以R相对原子质量可以表示为 b/（a/12）=12b/a。
D。 相对原子质量是以碳12为基准的，C12的相对原子质量为12，那R的应该就是12b\a；相对原子质量=摩尔质量，既1mol原子的质量，等于每个原子的质量 乘以 原子数量（就是阿伏加德罗常数），那么答案就是bNA ，既D。
以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的质量跟这个标准的比值，就是该原子的相对原子质量。
碳12的相对分子质量是多少?
碳是一种化学元素，在自然界中广泛存在，并且具有多种不同的形式和用途。碳的相对质量是1011，这是指碳原子在自然界中的平均质量。相对质量是指将一个元素的原子质量与一个标准原子质量进行比较，得到的结果就是该元素的相对原子质量。
书写方法不同。质量数不同：碳12的质量数是12，碳14的质量数是14，碳xx的质量数是xx；中子数不同：碳12的中子数是6，碳14的中子数是8，碳xx的中子数是xx-6；在原子中，质子数相同但是中子数不同的元素被称为同位素，这里的碳12与碳1碳XX就是碳的同位素的不同表现形式。
相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量最小的氧化物的化学式是HO。相对分子质量是两个质量之比，也在计算表达形式上进一步明确了“相对”的含义。摩尔质量用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol。
他们的单位是不同的，不能单纯的划上等号。相等的应该是相对分子质量的数值和摩尔质量的数值。根据物质的量的定义：0.012kg碳12所含碳12原子数等于1mol。所以，1mol碳12的质量为12g 又由于物质的摩尔质量的定义：1mol的某种物质的质量为该物质的摩尔质量。所以，碳12的摩尔质量为12g/mol。
一个碳-12原子的实际质量
1、碳12原子的质量如下：9927×10-26kg 通过科学实验测得，作为相对原子质量标准的那种碳原子12C的质量是9927×10-26kg，它的1/12为l6606×10-27kg，所以：相对原子质量=原子质量/（6606×10-27），根据这一关系式，可计算出任何一种元素的相对原子质量。
2、原子量释义：相对原子质量的通称。由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为674×10千克，一个氧原子的质量为657×10千克。
3、见下图：由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为674×10千克，一个氧原子的质量为657×10千克。一个碳-12原子的质量为993×10千克。
4、通过相对原子质量的公式求啊，把X原子的质量b千克除以a千克乘以十二分之一，是先把a乘以十二分之一再拿b来除。
5、根据定义，阿伏伽德罗常量 = 12克C12所含的原子数量。
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