...一个N2O分子的质量为nkg,一个N2O3分子的质量为mkg,若以氮原子的质量...
一个氧原子的质 量为 m-n kg，一个硫原子的质量为 3n-2m kg 若以一个氧原子质量的十六分之一为相对原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量为 （3n-2m）/[（m-n）*1/16]=16（3n-2m）/（m-n）；，二氧化硫分子的相对分子质量为 n/[（m-n）*1/16]=16n/（m-n） 。
一个CO分子质量为nkg，一个二氧化碳分子质量为mkg，则一个氧原子的质量为（m-n）kg，根据相对原子质量的定义，C的相对原子质量为（2n-m）除以〔（m-n）*1/16〕。
M=16/Na*2，N=32/Na。Na为阿伏伽德罗常数。
初三化学计算题
1、把2克氧化钠溶于98克水中，求所得溶液的溶质质量分数。
2、m液×100 =36克/、5：3 d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
3、已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解：S=溶解度 P=质量分数（去了%）S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克 30℃时氯化钾的溶解度为37克。
4、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 4g 100/x=73/y=44/4g x=10g y=3g （1）大理石样品中CaCO3的质量分数 10g/15g*100%=80% 。（2）稀盐酸中溶质的质量分数 3g/100g*100%=3%。
5、碳酸钙中含钙元素的质量=100t*40/100*100%=40t 剩余固体的质量=40t/40%=100t 生成二氧化碳的质量=125t-100t=25t CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑ 100 44 X 25t 100：44=X：25t X=58t 消耗的碳酸钙的质量是58吨。
已知N个O2的质量为mKg,则1molO2的质量为多少?谢谢啊!我...
1、一个氧原子的质量是657×10^-26kg，则氧气的摩尔质量M=2X657X10^-26=314X10^-26，根据n=m/M，可知m（O2）=nM=1X314X10^-26=314X10^-26kg。
2、例如， 1 mol o2的质量是32 g，2 mol o2的质量是64 g，但o2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mo1。 摩尔之一 摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 摩尔简称摩，符号为mol。
3、例如， 1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mo1。根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约02×10^23个（阿伏加德罗常数）。科学上把含有02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩尔。
4、因为一个二氧化硫分子中有2个氧原子 而物质的量是表示物质所含微粒数 所以二氧化硫的物质的量可以比氧原子物质的量还要小 由n=N/NA，n=m/M，氧气的摩尔质量是32，NA=N*32，而N指的是分子的个数，所以阿伏伽德罗常数就是32/m了。
5、mol氧气的质量是32 克 即O2的摩尔质量：32g / mol 2mol的质量是2*32 = 64 g 摩尔质量是表示1mol 的物质的质量。不会发生变化的，物质不同，质量不同。
n个氧气的质量是m千克那1摩尔氧气的质量是多少
1、g，一摩尔的物质在量上等于该物质的摩尔质量数。
2、一摩尔氧单质即氧气的质量就是32g，氧气的摩尔质量就是32g/mol。
3、氧是双原子分子。1 mol的氧气，就是氧的原子量乘以2的克数。氧的原子量是16，乘以2是32。即，1 mol氧气分子的质量等于32克。其分子数量等于阿伏加德罗常数，022×10＾23个。
4、一摩尔氧气的质量是32g 如果本题有什么不明白可以追问，请及时点击右下角的【好评】按钮 如果有其他问题请采纳本题后另发点击向我求助，答题不易，请谅解，谢谢。
m克硫在n克氧气密闭中充分燃烧,生成二氧化硫的质量
选B 理由：硫的相对原子质量为32，氧气也为32，方程式S+O2=SO2。由方程式看出，当M=N时，生成SO2的质量为M+N.当M小于N时，因为有氧气多余，所以质量小于M+N。当M大于N，因为有硫多出，所以质量小于M+N。
若恰好完全反应，等于（m+n）克。若其一有剩余，则小于（m+n）克。
如果m：n =1：1，则S和O2恰好完全反应，则生成的二氧化硫的质量是（m+n）g。如果m：n ≠1：1，那么S和O2中肯定有一种物质剩余，所以S和O2不能完全反应，最终SO2的质量就会小于（m+n） g。
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